В колбе находится двухатомный газ

[Антон Огурцевич]

В колбе находится двухатомный газ. Под действием ультрафиолетового излучения распалось на атомы α = 12% молекул. При этом в колбе установилось давление р₂ = 93 кПа. Найти давление газа в недиссоциированном состоянии.

[Сергей]

Решение.
Для определения давление газа в недиссоциированном состоянии запишем формулу:

\[ p=n\cdot k\cdot T\ \ \ (1),\ n=\frac{N}{V}\ \ \ (2),\ {{p}_{1}}=\frac{N}{V}\cdot k\cdot T\ \ \ (3)\ . \]

к – постоянная Больцмана, к = 1,38∙10^-23 Дж/К.
N – количество двухатомных молекул которые находились в колбе.
0,12∙N - двухатомных молекул распалось, в колбе осталось 0,88∙N - двухатомных молекул и добавилось 0,24∙N - одноатомных молекул.

N₂ = 0,88∙N + 0,24∙N = 1,12∙N.

\[ \begin{align}
  & \ {{p}_{2}}=\frac{1,12\cdot N}{V}\cdot k\cdot T\ \ \ (4)\ . \\
 & \frac{{{p}_{1}}}{{{p}_{2}}}=\frac{\frac{N}{V}\cdot k\cdot T\ }{\frac{1,12\cdot N}{V}\cdot k\cdot T\ }=\frac{1}{1,12},\ {{p}_{1}}=\frac{{{p}_{2}}}{1,12}. \\
\end{align} \]

р₁ = 83 кПа.