Определить молекулярную форму этого соединения

[Антон Огурцевич]

При температуре t = 27°С и давлении р = 4,155∙10⁵ Па плотность газа равна ρ = 2,833 кг/м³. Известно, что молекулы этого газа представляют собой соединение азота ₇¹⁴N с водородом ₁¹Н. Определить молекулярную формулу этого соединения.

[Сергей]

Решение.
Запишем формулу Клапейрона Менделеева и определим молярную массу газа:

\[ p\cdot V=\frac{m}{M}\cdot R\cdot T,\ {{\rho }_{1}}=\frac{m}{V},\ M=\frac{\rho \cdot R\cdot T}{p}\ \ \ (3). \]

Т = (t + 273) К, Т = 300 К.
R = 8,31 Дж/моль∙К – универсальная газовая постоянная.
М = 0,016998 кг/моль = 0,017 кг/моль.
Молярная масса атома азота – 0,014 кг/моль, молярная масса атома водорода – 0,001 кг/моль.

N + Н + Н + Н = NН₃.

Ответ: NН₃.