Парциальное давление одного идеального газа в смеси разных идеальных газов по определению равно давлению, которое будет оказываться, если он одиночку занимает тот же объём при той же температуре, как и вся смесь.
При Т = const для первого газ,
\[ \begin{align}
& {{p}_{1}}{{V}_{1}}=p_{1}^{\grave{\ }}({{V}_{1}}+{{V}_{2}}), \\
& p_{1}^{\grave{\ }}=\frac{{{p}_{1}}{{V}_{1}}}{{{V}_{1}}+{{V}_{2}}}=\frac{2,4\cdot {{10}^{6}}\cdot 20\cdot {{10}^{-3}}}{(20+44)\cdot {{10}^{-3}}}=0,75 МПа. \\
\end{align} \]
Для второго:
\[ \begin{align}
& {{p}_{2}}{{V}_{2}}=p_{2}^{\grave{\ }}({{V}_{1}}+{{V}_{2}}), \\
& p_{2}^{\grave{\ }}=\frac{{{p}_{2}}{{V}_{2}}}{{{V}_{1}}+{{V}_{2}}}=\frac{1,6\cdot {{10}^{6}}\cdot 44\cdot {{10}^{-3}}}{(20+44)\cdot {{10}^{-3}}}=1,1 МПа. \\
\end{align} \]
Закон Дальтона: общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси:
\[ p=p_{1}^{\grave{\ }}+p_{2}^{\grave{\ }}=(0,75+1,1)\cdot {{10}^{6}}=1,85 МПа. \]
Ответ: 0,75 МПа, 1,1 МПа, 1,85 МПа.
