Пусть вначале масса газа равнялась m1, затем его масса стала m2 = m1 – Δm, где Δm = 1 кг. Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для первого и второго случая:
\[ p_{1} \cdot V_{1} =\frac{m_{1} }{M} \cdot R\cdot T_{1}, \;\;\; p_{2} \cdot V_{2} =\frac{m_{2} }{M} \cdot R \cdot T_{2}, \]
где M = 32∙10–3 кг/моль, V1 = V2 = V = 0,1 м3, т.к. объем баллон не изменяется, T1 = T2 = T = (273 + 47) К = 320 К, т.к. температура газа не изменяется (см. примечание). Тогда изменение давления газа будет равно:
\[ \Delta p=p_{1} -p_{2} =\left(m_{1} -m_{2} \right)\cdot \frac{R\cdot T}{M\cdot V} =\Delta m\cdot \frac{R\cdot T}{M\cdot V}, \]
Δp = 8,31∙105 Па.
Примечание. Не совсем понятно, как может в этом случае не изменяться температура газа. Но для того, чтобы рассчитать новую температуру не хватает данных.
