В 6. Вариант 1. В калориметр, содержащий лед (λ = 3,33∙10
5 Дж/кг) массой
m1 = 0,1 кг, температура которого
t1 = 0,0 °С влили воду (
с = 4,2∙10
3 Дж/(кг∙°С)) массой
m2 = 0,5 кг, взятую при температуре
t2 = 70 °С. Если теплоемкостью калориметра пренебречь, то конечная температура
t воды в калориметре равна … °С.
Решение.
Определим энергию которая необходима для плавления льда взятого при температуре плавления.
\[ {{Q}_{1}}={{m}_{1}}\cdot \lambda .{{Q}_{1}}=0,1\cdot 3,33\cdot {{10}^{5}}=0,33\cdot {{10}^{5}}. \]
Определим энергию которая выделится при остывании воды до 0 °С.
\[ {{Q}_{2}}={{m}_{2}}\cdot c\cdot ({{t}_{2}}-{{t}_{1}}),{{Q}_{2}}=0,5\cdot 4,2\cdot {{10}^{3}}\cdot (70-0)=147\cdot {{10}^{3}}. \]
Q2 больше
Q1, отсюда следует что весь лед растает и полученная вода будет нагреваться.
Запишем уравнение теплового баланса и определим температуру смеси.
\[ \begin{align}
& {{Q}_{1}}+{{Q}_{2}}+{{Q}_{3}}=0,\lambda \cdot {{m}_{1}}+c\cdot {{m}_{1}}\cdot ({{t}_{c}}-{{t}_{1}})+c\cdot {{m}_{2}}\cdot ({{t}_{c}}-{{t}_{2}})=0, \\
& \lambda \cdot {{m}_{1}}+c\cdot {{m}_{1}}\cdot {{t}_{c}}-c\cdot {{m}_{1}}\cdot {{t}_{1}}+c\cdot {{m}_{2}}\cdot {{t}_{c}}-c\cdot {{m}_{2}}\cdot {{t}_{2}}=0, \\
& c\cdot {{m}_{1}}\cdot {{t}_{c}}+c\cdot {{m}_{2}}\cdot {{t}_{c}}=c\cdot {{m}_{1}}\cdot {{t}_{1}}+c\cdot {{m}_{2}}\cdot {{t}_{2}}-\lambda \cdot {{m}_{1}}, \\
& {{t}_{c}}=\frac{c\cdot {{m}_{1}}\cdot {{t}_{1}}+c\cdot {{m}_{2}}\cdot {{t}_{2}}-\lambda \cdot {{m}_{1}}}{c\cdot {{m}_{1}}+c\cdot {{m}_{2}}}. \\
& {{t}_{c}}=\frac{4,2\cdot {{10}^{3}}\cdot 0,1\cdot 0+4,2\cdot {{10}^{3}}\cdot 0,5\cdot 70-0,1\cdot 3,33\cdot {{10}^{5}}}{4,2\cdot {{10}^{3}}\cdot 0,1+4,2\cdot {{10}^{3}}\cdot 0,5}=45. \\
\end{align}
\]
Ответ: 45 °С.