B6 Вариант 2Идеальный одноатомный газ, количество вещества которого постоянно, переходит из состояния
А в состояние
В. График перехода изображен на рисунке 1. Если в состоянии
А давление
p0 = 100 кПа, а его объем
V0 = 100 л, то в ходе процесса газ получил количество теплоты
Q, равное …
кДж.Решение. Так как заданы
p0 и
V0, то можно перестроить график в стандартных осях
p(
V). Новые координаты представим в виде таблицы
| A | C | D | B |
\[ \frac{p}{p_0} \] | 1 | 2 | 2 | 3 |
\[ \frac{V}{V_0} \] | 1 | 3 | 5 | 7 |
p, 105 Па | 1 | 2 | 2 | 3 |
V, м3 | 0,1 | 0,3 | 0,5 | 0,7 |
И по этим координатам построим график (рис. 2)
Количество теплоты
Q, полученное газом в ходе всего процесса, равно
Q = QAC + QCB,
где
QAC — количество теплоты, полученное газом в ходе процесса
АС,
QCB — количество теплоты, полученное газом в ходе процесса
СВ.
Процесс АС. Количество теплоты равно
QAC = ΔUAC + AAC,
где Δ
UAC = 3/2⋅ν⋅
R⋅Δ
TAC = 3/2⋅(
pC⋅VC – pA⋅VA) (Δ
UAC = 0,75⋅10
5 Дж),
AAC = S — площадь трапеции под графиком
AC (можно было найти и другим способом, например, интегрированием):
AAC = 1/2⋅(pA + pC)⋅(VC – VA) (AAC = 0,3⋅105 Дж).
QAC = 1,05⋅10
5 Дж.
Процесс СD. Количество теплоты равно
QCD = ΔUCD + ACD.
Так как процесс
изобарный, то
ΔUCD = 3/2⋅ν⋅R⋅ΔTCD = 3/2⋅pC⋅ΔVCD, ACD = pC⋅ΔVCD.
Тогда
QCD = 5/2⋅pC⋅ΔVCD = 5/2⋅pC⋅(VD – VC),
QCD = 1,0⋅10
5 Дж.
Процесс DB. Аналогично процессу
AC:
QDB = ΔUDB + ADB,
где
ΔUDB = 3/2⋅(pB⋅VB – pD⋅VD) (ΔUDB = 1,65⋅105 Дж),
ADB = 1/2⋅(pD + pB)⋅(VB – VD) (ADB = 0,5⋅105 Дж).
QDB = 2,15⋅10
5 Дж.
Q = 4,2⋅10
5 Дж =
420 кДж.